ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式とは？緩衝液のpHの求め方を解説【基礎・分析化学】

緩衝液とは「pHを一定に保つ溶液のこと」

緩衝液（buffer）とは「少量の酸や塩基を加えたり、または希釈してもそのpHを一定に保つ働きを持つ」溶液のことです。

化学反応によっては最適なpH条件に保たないと反応が進まなかったりするので、緩衝液を用いることは多いです。

緩衝液はある濃度比で混合された弱酸とその塩、もしくは弱塩基とその塩で構成されています。

緩衝液のpHの求め方（ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）

では、その弱酸とその塩で構成された緩衝液のpHを求めていきましょう。

緩衝液のpHの求め方（ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）

H+とA-に解離する弱酸HAは以下の平衡式で表されます。
HA ⇌ H⁺ + A^–
この式が成り立つとき、
解離定数とpHの関係は以下の式で表されます。
pH = pK_a + log ([A^–]/[HA])
A- はHAからプロトン（H⁺）がとれた塩基です。これを酸HAに対する「共役塩基」といいます。
また、プロトンの移動に着目して、
HAを「プロトン供与体」、A-を「プロトン受容体」ということもあります。

つまり、緩衝液のpHは「共役酸塩基対の濃度比」、「プロトン受容体とプロトン供与体の濃度比」で決まります。

この式は「ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式」といいます。

pHを求める上で非常に重要な式なので、必ず覚えましょう。

最後に

緩衝液のpHの求め方を解説しました。

緩衝液（buffer）とは「少量の酸や塩基を加えたり、または希釈してもそのpHを一定に保つ働きを持つ」溶液のことです。

緩衝液のpHの求め方（ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）

H+とA-に解離する弱酸HAは以下の平衡式で表されます。
HA ⇌ H⁺ + A^–
この式が成り立つとき、
解離定数とpHの関係は以下の式で表されます。
pH = pK_a + log ([A^–]/[HA])

pHを求める上で非常に重要な式なので、必ず覚えましょう。

　

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